Ce roluri și valori ale acvariului din acvariu.

Datorită plantelor din acvariu în prezența luminii în procesul de fotosinteză, dioxidul de carbon și oxigenul sunt stăpânite. Cea mai bună condiție pentru asimilarea dioxidului de carbon sunt dimineața și până la sfârșitul zilei: în acest moment în soare, razele roșii sunt dominate la soare. Plantele absoarbe substanțe anorganice și organice care apar în apă datorită activității vitale a peștilor și descompunerii reziduurilor alimentare, melzilor morți, frunzelor de plante și, prin urmare, îmbunătățesc apa și servesc ca un bun stabilizator al calității sale. Dezvoltarea studiată a plantelor superioare împiedică reproducerea plantelor inferioare care nu sunt de dorit în acvariu.

Pentru unele specii de pești de plante sunt o sursă de hrană. Pentru majoritatea celor - servesc ca un loc de recreere, pentru prăjiți și mai puțin agresivi - refugiu. Pentru peștii icometrici, plantele din acvariu servesc materialul pentru construirea cuibului, sunt mediul de reproducere. Plantele extrem de radiante și plutitoare pentru acvarii instalate în camere luminoase servesc ca un ecran natural de la lumina luminoasă. Plantele pentru acvarii au o valoare estetică mare, în special cu decorarea potrivită.

Apă

Conținutul și reproducerea plantelor de acvariu sunt posibile numai în anumite condiții. . . . .

Proprietățile chimice ale apei

Rigiditate. În apă naturală, sărurile sunt întotdeauna prezente. Depinde de conținutul sărurilor dizolvate de calciu și magneziu. Dacă o mulțime de săruri sunt numite duri, dacă foarte puțin - moale. Distinge duritatea apei temporare, permanente și generale. ₃)₂ și bicarbonat de magneziu mg (HCO₃)₂. Fierberea simplă, aceste săruri sunt distruse, căzând în precipitatul și rigiditatea apei este semnificativ redusă, de exemplu CA (NSO₃)₂ = Ca-c₃ + N₂O + Co_2-. Putem vedea acest sediment la fundul și pereții fierului, în care se fierbe adesea apă.

.

. . Rigiditatea 1 mm-Eq corespunde conținutului de 20,04 mg / l ca sau 12,16 mg / lg mg.

• Graduri germane: 1 ° = 1 g de SAO în 100.000 g de apă sau 10 mg de SAO în 1 litru de apă;
• Graduri în engleză: 1 Grand Prix (0,0648 g) saso₃ în 1 galon (4,546 l) de apă = 1 g Saras₃ în 70.000 g de apă sau 10 mg de Sassia₃ 0,7 litri de apă;
• Grade franceze: 1 ° = 1 g saras₃ în 100.000 g de apă sau 10 mg de Sassia₃ în 1 l de apă;
• Grade americane: 1 ° = 1G saco₃ în 10.000 g de apă sau 1 mg de Sassia₃ în 1 l de apă.

. Comparația unităților de rigiditate a apei este dată în tabel. 1 și2.

Analiza apei în funcție de gradul de rigiditate poate fi definită într-un laborator special. . . Apa pentru trecerea laboratorului trebuie să fie de cel puțin 250 ml (necesară în mâncăruri de sticlă curate).

Pentru a determina duritatea apei la domiciliu, este necesar să existe un simplu echipament și reactivi de laborator.

Echipamente de laborator (orez. 11): Microbilketka - 1 buc.- Măsurarea pipetei graduale - 2 buc.- Sticlă de sticlă - 2 buc.- Ochelari chimici la 100 ml - 2 buc.- Cilindru de măsurare - 1 buc.

Orez. unsprezece.

Reactivi: tampon de sodiu sulfură - Na2S- Lichid Indicator (cromogen negru et-00) - trilon b.

Cursul de determinare. Înainte de a începe lucrarea, toate felurile de mâncare sunt deteriorate bine apă și apoi distilate. În două baloane turnate 100 ml de apă în studiu. Se adaugă 5 ml de soluție tamponă în fiecare balon (soluția este recrutată de o pipetă), 1 ml sulfură de sodiu (NA₂S) și 5-6 picături de fluid de indicatori (cromogen negru et-00). Conținutul în baloane sunt bine amestecate. Soluțiile rezultate au culoare de mangan-roz. Conținutul balonului este titrat de Trilon B, adăugând la fiecare balon cu un tron ​​mic B la aspectul de colorare albastră.

După aceea, numărul de mililitri al trilderului B, cheltuit pe titrare pentru fiecare balon.

Exemplu. Titrarea soluției în primul balon este cheltuită Trilon B 0,43 ml și în al doilea balon 0,41 ml. Determăm valoarea medie a trilonului B la titrarea soluției prin formula:

VSR = (V1 + V2) / 2 = (0,43 + 0,41) / 2 = 0,44 / 2 = 0,42 ml

F = (vcr n) / v = 0,42 • 0,1 • 1000 = 0,42 mgq / l,

unde VCP este numărul de trilioane B care a venit la titrare, ML-0.1 - normalitatea trilon-1000 - recalcularea a 1 I de apă - V - volumul apei în studiu.

Pentru a transfera rigiditatea la gradul, cifra rezultată este înmulțită cu 2,8.

Înmuierea apei pentru acvariu. . În zonele rurale, este posibilă utilizarea apei de ploaie. Metoda cea mai consumatoare de timp pentru obținerea apei rigidității dorite este amestecarea apei existente cu apă distilată sau desalterată chimic. Metodele de obținere a apei înmuzete sunt cunoscute, dar deoarece trebuie să se ocupe de diferite în calitatea distilatoarelor și ioniților, rezultatul muncii lor trebuie verificat cu atenție. În mod tipic, apa în funcție de gradul de rigiditate se caracterizează prin următoarele date: distilată în H ° = 0,8 - 2,3- chimic chimic în H ° = 0,2 - 0,4 - tratament în H ° = 6 - 15.

În tab-ul. 3 prezintă datele estimate pentru prepararea apei de rigiditate dorită.

Exemplu. Rigiditatea apei de la robinet 6- Este necesar să obțineți apă cu rigiditate 3. Orizontal în tabel indică rigiditatea apei de la robinet, vertical - rigiditatea necesară. În graficul situat sub numărul 6, găsim datele corespunzătoare figurii 3 ale coloanei verticale. Din tabel, se poate observa că pentru a obține rigiditatea dorită la 1 litru de apă de la robinet, adăugați 1 l distilat.

Tabelul oferă date exacte dacă folosim apă cu rigiditate 0,4. . În procesul de filtrare, permutita de apă absoarbe sărurile de calciu, evidențierea de sodiu și apa este înmuiată. Pentru a crește duritatea apei, este necesar să se ia un sol cu ​​un număr mare de calcar și marmură.

Disocierea apei. Indicator de hidrogen. Una dintre substanțele cel mai puțin disociate formate în timpul reacțiilor dintre ioni este apa. Apa curată nu conduce bine curentul electric, dar are încă o conductivitate electrică măsurabilă, care este explicată printr-o mică disociere a apei la hidrogen și ioni hidroxil:

N₂O -> <- N⁺ + ESTE EL^-.

Concentrația de ioni de hidrogen calculată pe conductivitatea electrică și hidroxilul în apă a fost egală cu 10^-7 G-ion / l la 22 ° С.

Deoarece disocierea electrolitică este reversibilă, ea respectă legea. Prin urmare, pentru procesul de disociere a apei, puteți scrie:

([H +] x [HOH-]) / H₂O = K

Conversia acestei ecuații, ajungem [n⁺] x [el^-] = [N₂BINE. Dar gradul de disociere a apei este foarte mic și concentrația moleculelor nevăzute în ea, precum și în orice soluție apoasă diluată, poate fi considerată o valoare permanentă. Ar trebui să se presupună că două valori permanente sunt în partea dreaptă a ecuației: [n₂OH] - concentrația moleculelor de apă notă și la - constantă de disociere. Dar produsul a două valori permanente este, de asemenea, magnitudinea constantă. Prin urmare, înlocuirea [n₂O] x k constantă nouă, ajungem [n⁺] x [el^-] = Qh₂O.

Prin urmare, indiferent de modul în care concentrațiile de ioni H + se schimbă și ea^- În apă sau într-o soluție apoasă diluată, produsul lor rămâne aproximativ constantă. Această magnitudine se numește apă ionică. Valoarea numerică a acestei constante este ușor de găsit, substituindu-se în ecuația concentrațiilor de hidrogen și ioni de hidroxil în apă: kh₂O = [n⁺] O [OH-] = 10^-7 X 10^-7 = 10^-paisprezece. Reacția uneia sau a unei alte soluții se face pentru a caracteriza numai concentrația de ioni de hidrogen, ca concentrația de ioni^- Ușor de calculat, pe baza produsului ionic al apei. Să presupunem că acizii și concentrația ionilor n⁺ A ajuns la 10^-3 g-ion / l. Apoi concentrația de ioni el^- În soluție este:

[Oh-] = kh₂O / [h +] = 10^-paisprezece/zece^-3 = 10^-unsprezece g-ion / l.

Dimpotrivă, dacă adăugați apă alcalină și creșterea concentrației de ioni de hidroxil (de exemplu, până la 10^-5) Concentrația de ioni de hidrogen va fi egală cu:

.[H +] = 10^-paisprezece/zece^-5 = 10^-nouă

În consecință, atât aciditatea, cât și alcalinitatea soluției pot fi caracterizate cantitative prin concentrația de ioni de hidrogen.

În soluții neutre, concentrația de ioni de hidrogen este egală cu concentrația de ioni de hidroxil. În soluțiile acide, concentrația de H + este mai mulți ioni și în alcalină - mai puțin. Soluție neutră [n⁺] = [El^-] = 10^-7 G-ion / los [H +]>10-7 G-ion / L-alcalină Soluție [n⁺] < zece^-7 g-ion / l.

În mod tipic, în practică, mediul de soluție nu este caracterizat de concentrația de ioni de hidrogen și așa-numitul indicator de hidrogen.

Indicatorul de hidrogen, notat cu pH, este un logaritm negativ al concentrației de ioni de hidrogen: pH = -LG [H +]. De exemplu, dacă concentrația de ioni de hidrogen [n⁺] = 10^-5 g-ion / l, apoi pH = 5- dacă [n⁺] = 10^-nouă g-ion / l, apoi pH = 9 și t. D. Evident, soluțiile neutre au pH = 7, în soluții acide de pH < 7, și în pH alcalin > 7.

În practica acvariului, apa corespunzătoare pH 2-3 este considerată puternic oxidată, 3-5 - acid, 5-6 - acid slab, 6-7 - foarte slab acid, 7 - neutru, 7-8 - foarte ușor alcalin, 8 -9 - slab alcalin, 9-10 - alcalin, 10-14 - puternic alcalin. Măsurarea pH-ului la domiciliu poate fi recomandată într-un mod simplu. Principiul său se bazează pe o scară digitală de culoare, acuratețea măsurării acestei metode la 0,1. Este posibilă măsurarea pH-ului utilizând indicatoare de hârtie impregnate cu coloranți organici, precizia măsurătorilor până la 0,3.

. Principiul măsurării mărimii pH-ului utilizând contorul LPU-01 este următorul.

Pentru a măsura dimensiunea pH-ului, se utilizează un sistem de electrozi cu un electrod de sticlă, a cărui forță electromotivă depinde de activitatea ionilor de hidrogen în soluție. Schema unui astfel de sistem de electrozi este prezentată în orez. 12. Electrodul de sticlă 2 este un tub cu o minge goală cu o minge goală 1 de sticlă de electrod litiu. Când electrodul este scufundat în soluția dintre suprafața mingii și soluția, ionii sunt îndeplinite, ca rezultat al căruia ionii de litiu în straturile de suprafață ale sticlei sunt înlocuite cu ioni de hidrogen și electrodul de sticlă achiziționează proprietățile lui electrodul de hidrogen. Între suprafața de sticlă și soluția controlată, există o diferență în potențialul ex, a cărei valoare este determinată de activitatea ionilor de hidrogen în soluție:

Orez. 12. Schema sistemului de electrozi PH-metru LPU-01: 1 - o minge goală de sticlă de electrod - 2 - o soluție care umple cavitatea interioară a electrodului - 3 - electrodul de contact intern- 4 - electrod auxiliar - 5 - Contact electrolitic- 6 - Partiția poroasă - 7 - PH-metru LPU-01- 8 - Electrod de sticlă

Ex = RT / F x LN A = 2,3 RT / F X PH,

unde R este o constantă de gaz universală, egală cu 8,315 x 10⁷ Erg / ° C mol;

T- temperatura de ° K;

F - 96 500 Pendant / domnul (numărul Faraday);

A - Activitatea ionilor de hidrogen în soluție.

Pregătirile pentru funcționarea contorului de pH și măsurarea reacției active a apei sunt produse în conformitate cu instrucțiunile de utilizare atașate la dispozitiv.

Apa acidulată după o spălare temeinică a acvariului și a solului cu apă convențională de la robinet. Acidificarea se efectuează prin intrarea în apa turbării provizorii, rădăcina rădăcină, loviturile Olhovy și alți acizi. Nu se recomandă utilizarea acizilor chimici. În acvariu, se ridică peste un an fără o schimbare completă a apei și fără a spăla solul, apa are o reacție slab acidificată sau foarte slabă acidă. Majoritatea plantelor cresc perfect cu un pH neutru sau aproape de el.

Oxigen. O condiție importantă de viață pentru plantele acvatice este oxigenul care intră în acvariul de apă din atmosferă. Cu cât suprafața mai mare a apei, cu atât mai multă oxigen intră în apă. Cantitatea necesară de oxigen dizolvată în apă depinde în mare măsură de selecția corectă a speciilor și de numărul de instalații de apă, de la crearea unor condiții favorabile pentru creșterea lor. Planta este o sursă fiabilă de îmbogățire a apei cu oxigen. Condițiile favorabile reprezintă o cantitate suficientă de lumină naturală și artificială, temperatura optimă, un mediu de apă nutritivă, puritatea plantelor și un sol gătit.

Oxigenul este absorbit de apă într-o doză mai mare decât azotul, astfel încât aerul dizolvat în apă este mai bogat în oxigen decât în ​​aerul atmosferic.

Semnificativ mai mult oxigen în apă rece decât în ​​cald. Plantele tropicale consumă mai puțin oxigen comparativ cu plantele de benzi geografice medii. Dezavantajul apei de oxigen poate duce la bolile sau moartea plantelor. Lipsa de oxigen în apa de acvariu poate fi determinată de comportamentul peștilor: ei atârnă la suprafața apei.

Lipsa de oxigen în acvariu este observată cu o iluminare proastă a acvariului în timpul iernii sau în vara în vreme rea. O asistență mai bună poate fi o îmbogățire uniformă a apei cu aer cu ajutorul unui compresor, în unele cazuri este necesar să se curățească parțial și să elimine substanțele putrezite care consumă oxigen. Procesul de schimbare a apei în sine îmbogățește oxigenul.

În conținutul de pește și plante din acvariu din rezervoarele curgătoare situate în banda geografică mijlocie, este necesară o suflare puternică a apei cu aer. În plus, se realizează răcorirea straturilor inferioare de apă și circulația sa naturală: geamul îndreptat spre lumină, apă caldă, încălzire, crește.

Dioxid de carbon. În activitatea vitală a plantelor, dioxidul de carbon joacă un rol important. În apă, dioxidul de carbon este prezent într-o stare liberă (cu₂), în compusul cu forme de apă acid coalic (n₂ASA DE₃), într-un compus cu calciu conferă bicarbonat CA (NSO₃)₂și carbonat saso₃. Dioxidul de carbon în apă se formează datorită respirării peștilor și plantelor, descompunerea substanțelor organice, ceea ce crește cu creșterea temperaturii apei. În plus, dioxidul de carbon dioxid de carbon se dizolvă în apă. Carbonul conținut în dioxid de carbon este absorbit perfect de plante și merge la țesuturi de construcție. Cantitatea de dioxid de carbon din apă nu este în mod constant și depinde de timpul zilei: în timpul zilei scade, la creșterea nopții. În lunile de iarnă, întreținerea zilnică medie a dioxidului de carbon în apă este mai mare decât în ​​timpul verii. Cantitatea sa depinde de mărimea peștelui, speciilor și a numărului de plante, de la îngrijirea corectă a acvariului. În acvariu, în cazul în care solul nu a fost spălat, se poate forma o cantitate mare de hidrogen sulfurat, ceea ce este foarte otrăvitor. Prezența hidrogenului sulfurat în acvariu este determinată de miros, luând eșantionul solului. Despre prezența de hidrogen sulfură indică un miros ascuțit și neplăcut. În astfel de cazuri, este necesară curățarea completă a acvariului.

• Reproducerea plantelor de acvariu
• Rigiditatea apei în acvariu: cum să creșteți și cum să faceți downgrade
• Plante în descrierea acvariului, temperatura, rigiditate, reacția apei
• Tipuri de melci de acvariu: titlu, fotografie, descriere
• Oxidator în acvariu: ce este și cum funcționează, fă-o singură
• Plante de acvariu pentru pornire
• Acvariu pește lyalius: descriere, conținut și îngrijire, foto
• Apei de acvariu și proprietățile sale temperatura, rigiditatea, aciditatea, potențialul redox.
• Metode de creștere a plantelor acvariului
• 5 Sifoane electrice de acvariu pentru curățarea acvariului cu aliexpress
• Parametrii apei în acvariu - ph, nitrați, fosfor
• Caracteristicile conținutului locuitorilor acvariului
• Cea mai bună dimensiune a acvariului pentru începători - un acvariu mic sau mare?
• Pești de acvariu marin - mai multe sfaturi practice.
• Ph în acvariu: fotografie, video, descriere, revizuire.
• Filtru intern pentru acvariu și tot ce trebuie să știți despre asta.
• Cum se pregătește apă pentru acvariu - descriere completă.
• Scalaria: conținutul în acvariu și îngrijire
• Tipuri populare de capturi de acvariu, numele, descrierea și fotografiile
• Cum să calculați corect greutatea apei pentru acvariu?
• Proprietățile fizice ale apei în acvariu